Question

17．下列叙述中，不正确的是（　　）

• A． 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）相等
• B． pH=7的溶液不一定呈中性，c（H⁺）=c（OH^-） 的溶液才是中性溶液
• C． 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c（H⁺）小于纯水电离出的c（H⁺）
• D． 常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积K_w＞1×10^-14

Answer 1

分析 A．结合水的电离方程式H₂O?H⁺+OH^-分析；
B．溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，不能直接根据溶液pH判断；
C．酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离；
D．水的离子积与温度有关，温度不变，则水的离子积不变．

解答 解：A．根据H₂O?H⁺+OH^-可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）相等，故A正确；
B．温度影响水的电离，则pH=7的溶液不一定呈中性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c（H⁺）=c（OH^-） 时溶液一定呈中性，故B正确；
C．酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子都抑制了水的电离，则由水电离出的c（H⁺）小于纯水电离出的c（H⁺），故C正确；
D．常温下，在1 mol/L 盐酸中水的离子积不变，则该溶液中水的离子积K_w=1×10^-14，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响、溶液酸碱性判断等知识，题目难度不大，明确溶液酸碱性的判断方法为解答关键，注意水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．