Question

4．在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入K⁺的物质的量，则溶液呈（　　）

• A． 酸性
• B． 中性
• C． 碱性
• D． 不能确定

Answer 1

分析 在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中存在的离子有：NO₃^-、K⁺、H⁺、OH^-，根据电荷守恒来分析．

解答 解：在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中存在的离子有：NO₃^-、K⁺、H⁺、OH^-，根据电荷守恒可知：n（NO₃^-）+n（OH^-）=n（K⁺）+n（H⁺），而溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入K⁺的物质的量，即n（NO₃^-）=n（OH^-），则有：n（OH^-）=n（H⁺），由于溶液体积相同，则有：c（OH^-）=c（H⁺），故溶液显中性，故选B．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是根据“溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量”并结合电荷守恒来分析．