题目内容

1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．

分析 （1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．

解答 解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）
A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况，其中IO3-增加了5moL．
C．a=6
D．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
12．SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+的水解．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是86.6%．（保留一位小数）
9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接锌板
16．对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（　　）
A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动
6．下列说法不正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
7．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
（1）工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4；
（2）图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

I．甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
II．乙中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ；A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H2SO4，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
5．将下列物质分类，并用序号填空
下列物质：①Na ②Ba（OH）2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
属于电解质的是②③⑥⑦，属于非电解质的是④⑤⑧，能导电的是①⑨．

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