题目内容
4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min） | |
| B． | 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g） | |
| C． | 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g） | |
| D． | a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d |
分析 由图可知0-10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=$\frac{△c}{△t}$；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态．
解答 解：由图可知0-10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故A错误；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，bd点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．
点评 本题考查图象分析及化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、判断及计算能力，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，题目难度中等．
| A． | 确定过程是否一定会发生 | B． | 判断过程的方向 | ||
| C． | 判断过程发生的速率 | D． | 判断过程的热效应和熵变 |
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，
；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量 | |
| C． | 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 |
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 | |
| C． | 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| A． | SO2的转化率为60% | |
| B． | SO3的产率为60% | |
| C． | 平衡时总压强与起始压强之比为7：8 | |
| D． | 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1 |
| A． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料 | |
| B． | 用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料 | |
| C． | 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件 | |
| D． | 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料 |