题目内容
9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 | |
| C． | 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
分析 A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；
B．反应物浓度降低，生成物浓度增大；
C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
D．速率之比等于化学计量数之比．
解答 解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故B错误；
C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L?min）是2min内的平均速率，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率．
练习册系列答案
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20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 乙炔的电子式： | D． | 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 | |
| B． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl反应中化学能只转变为热能 | |
| C． | 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 | |
| D． | 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 |
4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min） | |
| B． | 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g） | |
| C． | 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g） | |
| D． | a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d |
14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 | |
| B． | 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 | |
| C． | 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 | |
| D． | 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
1．有关下列图象的分析错误的是（ ）
| A． |  图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B． |  图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． |  图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| D． |  图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b |
14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．
| c值范围 | 被氧化的离子符号 | 被氧化离子的物质的量/mol |
| 0＜c≤a | ① | ② |
| a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$ | ③ | ④ |
| $\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$ | ⑤ | ⑥ |