题目内容
9.下列有关材料的叙述中,不正确的是( )| A. | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料 | |
| B. | 用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料 | |
| C. | 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件 | |
| D. | 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料 |
分析 A、水晶和陶瓷的主要成分分别是二氧化硅、硅酸盐;
B、聚苯乙烯塑料属于有机合成材料;
C、氮化硅结构陶瓷,硬度大、耐高温;
D、功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能的聚合物材料.
解答 解:A、水晶项链不是硅酸盐材料,餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料,故A错误;
B、聚苯乙烯塑料属于有机合成材料,用于制作灯饰外壳材料,故B正确;
C、氮化硅结构陶瓷,硬度大、耐高温,可用来做发动机部件,故C正确;
D、功能高分子材料是具有光、电、磁、生物活性、吸水性等特殊功能,则高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料,故D正确.
故选A.
点评 本题主要考查合成材料、复合材料、功能高分子材料的定义等,难度不大,理解其定义是解题的前提条件.
练习册系列答案
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4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是( )
| A. | 前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.02mol/(L•min) | |
| B. | 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g) | |
| C. | 若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是添加N2O4(g) | |
| D. | a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d |
1.有关下列图象的分析错误的是( )
| A. | 图可表示对平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B. | 图中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)?2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C. | 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 | |
| D. | 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a<b |
4.甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=1076.
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH(g)△H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图1所示.

①a、b两点的反应速率:v(a)<v(b)(填“>”“<”或“=”).
②T1<T2(填“>”“<”或“=”),原因是该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2.该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
Ⅰ:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如图2所示.
则△H1<△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是由图可知,随着温度升高,K2减小,则△H2>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2,所以△H1<△H3..
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(KJ•mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH(g)△H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图1所示.
①a、b两点的反应速率:v(a)<v(b)(填“>”“<”或“=”).
②T1<T2(填“>”“<”或“=”),原因是该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2.该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故Tl<T2
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
Ⅰ:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如图2所示.
则△H1<△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是由图可知,随着温度升高,K2减小,则△H2>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2,所以△H1<△H3..
14.向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2,试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量.
| c值范围 | 被氧化的离子符号 | 被氧化离子的物质的量/mol |
| 0<c≤a | ① | ② |
| a<c≤$\frac{3a+b}{2}$ | ③ | ④ |
| $\frac{3a+b}{2}$<c≤3$\frac{a+b}{2}$ | ⑤ | ⑥ |
1.工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示.
已知:①几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
②溶液pH>4时,Fe2+容易被氧化.
请回答:
(1)过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯.
(2)溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4(填化学式).
(3)进行操作2时,从溶液中析出晶体后,需趁热过滤,原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O晶体更纯.
(4)FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤,而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解,防止亚铁离子被氧化.
(5)称取2.50gCuSO4•5H2O样品,灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图2所示.
①120℃所的固体,继续加热至258℃时失水,所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物,其化学式为Cu2O.
已知:①几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
| FeSO4•7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O | |
| 20℃ | 48 | 75 | 37 |
| 60℃ | 101 | 88 | 38 |
请回答:
(1)过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯.
(2)溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4(填化学式).
(3)进行操作2时,从溶液中析出晶体后,需趁热过滤,原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O晶体更纯.
(4)FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤,而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解,防止亚铁离子被氧化.
(5)称取2.50gCuSO4•5H2O样品,灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图2所示.
①120℃所的固体,继续加热至258℃时失水,所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物,其化学式为Cu2O.
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
| A. | 标准状况下,6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA | |
| B. | 通常状况下,8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA | |
| C. | 常温常压下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为0.4NA | |
| D. | 标准状况下,11.2L He分子数为0.5NA |