题目内容
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A、60 s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 | ||
B、将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的
| ||
| C、若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大 | ||
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；
D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；
D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．
解答：
解：A、c（Z）=
，所以v（Z）=
=0.0005mol/（L?s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol?L-1?s-1，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的
，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的
，故B错误；
C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；
故选A．
| 0.3mol |
| 10L |
| 0.3mol?L-1 |
| 60s |
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向．
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