Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
• B、常温下，1 L  0.1 mol?L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• C、1.0L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A
• D、用惰性电极电解饱和食盐水时，当阳极上生成11.2L气体（标况下）时，导线上转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、N₂和H₂的反应是一个可逆反应；
B、根据n=cV计算溶质的物质的量，结合溶质组成计算N的物质的量、个数；
C、S^2-发生水解；
D、根据阳极电极反应式计算转移电子数．

解答： 解：A、N₂和H₂的反应是一个可逆反应，l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数小于N_A，故A错误；
B、n（NH₄NO₃）=1 L×0.1 mol?L^-1=0.1mol，n（N）=2n（NH₄NO₃）=0.2mol，因此氮原子数为0.2N_A，故B正确；
C、由于S^2- 发生水解，Na₂S溶液中含有的S^2-离子数小于0.1N_A，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，导线上转移的电子数的物质的量为0.5mol×2=1mol，因此导线上转移的电子数为1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，侧重于盐类的水解反应、电解原理的应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目较简单．