Question

实验室需要200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液．
（1）需准确称量碳酸钠固体

 

g．
（2）必须用到的仪器是（填写序号）

 

．
①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

 

．
A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）依据n=c×V，m=n×M计算需要的碳酸钠的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）要配置200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液，需要选择250ml的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量n=0.25L×0.4mol/L=0.1mol，其质量m=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
所以需要的仪器有：②烧杯  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，即必须用到的仪器是②④⑤⑥⑦；
故答案为：②④⑤⑥⑦；
（3）A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故C正确；
故答案为：A、B、C．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法．