Question

0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL，恰好将1×10^-3mol的XO₄^-离子还原，则X在还原产物中的化合价是（　　） 价．

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算出亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，化合价升高2价；设X被还原后的化合价为+x，XO₄^-离子中X的化合价为+7，则化合价降低了（7-x）价，根据氧化还原反应中化合价变化相等计算出x即可．

解答： 解：亚硫酸钠的物质的量为：n（Na₂SO₃）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，
反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的+4价S被氧化为+6价的SO₄^2-，化合价升高：（6-4）=2，化合价升高的物质的量为：0.0015mol×2=0.003mol，
XO₄^-为氧化剂，X元素化合价为为+7价，XO₄^-离子的物质的量为1×10^-3mol，X的化合价变化为：

0.003mol

1×10-3mol

=3，
X元素化合价降低了3价，即从+7价降到+4价，
故选D．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，题目难度中等，注意氧化还原反应的本质及特征，明确氧化还原反应中化合价升降相等是解答本题的关键．