题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
| B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍 |
| C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移；
B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；
D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关．
B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；
D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关．
解答：
解：A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH-浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH-浓度要比原来的一半大，故A错误；
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确．
故选D．
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；
C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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