题目内容
9．已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．①请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的
电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为3H2-6e-=6H+．
分析 ①在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，计算6g氢气反应放热92.4KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变书写热化学方程式；
②阳极发生氧化反应，氢气失去电子；
解答 解：①在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
②阳极发生氧化反应，氢气去电子，电极反应式为：3H2-6e-=6H+，故答案为：3H2-6e-=6H+．
点评 本题考查热化学方程式的书写和电化学，热化学方程式的书写要注明反应物和生成物的聚焦状态，比较容易．
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19．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 | |
| B． | 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br -+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| C． | 试剂1可以选用石灰乳 | |
| D． | 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- |
20．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
，A的电子式为
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
任意一种．（写出一种即可）
．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+2H2O．
，且苯酚和乙酸在一定条件下能发生酯化反应．请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式（其中反应①条件为CH3COOH/浓H2SO4；反应②的条件为KMnO4/H+）
14．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（ ）
| A． | 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体 | |
| B． | 加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 | |
| C． | 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 | |
| D． | 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
18．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）
| A． | 臭氧空洞 | B． | 光化学烟雾 | C． | 酸雨 | D． | 火山爆发 |
19．
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
…
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
…
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
| 氢氧化钠浓度（mol•L-1） | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
| 变红后褪色的时间（s） | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．