Question

已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag⁺）的关系是（　　）
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO₃                 
④20mL蒸馏水．

• A、③＞①=②＞④
• B、③＞④＞①=②
• C、③＞④＞②＞①
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根据AgCl的沉淀溶解平衡分析，加入c（Cl^-）平衡逆移，溶液中c（Ag⁺）减小，加入银离子则c（Ag⁺）增大，据此分析．

解答： 解：先根据加入c（Cl^-）大小比较，加入c（Cl^-）越小，则c（Ag⁺）越大，
①c（Cl^-）=0.1mol/L，②c（Cl^-）=0.1mol/L，④蒸馏水c（Cl^-）为0，所以c（Ag⁺）由大到小排列顺序是④＞①=②；
而③加入的是银离子，c（Ag⁺）=0.1mol/L，所以③中c（Ag⁺）最大，
则c（Ag⁺）由大到小排列顺序是③＞④＞①=②，
故选B．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．