题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X |
| B、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| C、非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z |
| D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞S＞Si，故C正确；
D．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；
故选：C．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞S＞Si，故C正确；
D．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
相关题目
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（ ）
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C、将适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |