题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、铜片与Fe2（SO4）3的溶液反应 Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．反应生成碳酸钠和水．
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜片与Fe2（SO4）3的溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
B．铜片与Fe2（SO4）3的溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用及与量有关的离子反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
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| C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（ ）
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
| B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
| C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
以纯铜作阴极，石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
| A、2.24L |
| B、1.12L |
| C、0.56L |
| D、3.36L |
、H2CO3、HCO3-在相同条件下电离难易顺序为：H2CO3＞
＞HCO3-，试写出：对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆同程度的减小 |
| D、v正和v逆不同等程度的减小 |