题目内容
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、升高温度可提高反应速率 |
| B、使用催化剂能增大反应速率 |
| C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、催化剂增大反应速率不改变化学平衡；
C、增大氧气浓度会提高二氧化硫转化率；
D、达到平衡后正逆反应速率相同且不等于0；
B、催化剂增大反应速率不改变化学平衡；
C、增大氧气浓度会提高二氧化硫转化率；
D、达到平衡后正逆反应速率相同且不等于0；
解答：
解：A、反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，升温反应速率增大，故A正确；
B、使用催化剂降低反应的活化能，能增大反应速率，故B正确；
C、增大氧气浓度，平衡正向进行，可提高SO2的转化率，故C正确；
D、反应达到平衡是动态平衡，达到化学平衡时正逆反应速率相等且不为零，故D错误；
故选D．
B、使用催化剂降低反应的活化能，能增大反应速率，故B正确；
C、增大氧气浓度，平衡正向进行，可提高SO2的转化率，故C正确；
D、反应达到平衡是动态平衡，达到化学平衡时正逆反应速率相等且不为零，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
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| D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
、H2CO3、HCO3-在相同条件下电离难易顺序为：H2CO3＞
＞HCO3-，试写出：