题目内容
实验室中要想使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀出来，最适宜的试剂是 ．
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱和强酸，所以应该用可溶性的铝盐和弱碱来制取氢氧化铝．
解答：
解：氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱，所以可以用弱碱和硫酸铝反应将铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，常用的可溶性弱碱为氨水，所以最适宜的试剂是氨水，故答案为：氨水．
点评：本题以铝离的转化为为载体考查了氢氧化铝的性质，明确氢氧化铝的两性是解本题关键，再结合氢氧化铝不易溶于弱碱的性质来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（ ）
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
，此烷烃的一溴代物有对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆同程度的减小 |
| D、v正和v逆不同等程度的减小 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） kJ?mol-1．
| A、-Y |
| B、-（10X-Y） |
| C、-（5X-O.5Y） |
| D、+（10X-Y） |
pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、HCl |
| C、Na2SO4 |
| D、AgNO3 |