Question

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物质间的转化关系如图所示，已知A、D是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，其余均为化合物，G遇KSCN溶液呈血红色．回答下列问题：

（1）C的化学式为Al₂O₃；A的原子结构示意图为．
（2）写出D到H的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）向G溶液中加入D物质的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）工业上由C制取A的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部转化为F溶液．
（6）写出A与B生成C与D的反应在工业上的一点用途焊接钢轨．

Answer 1

分析 A、D为单质，其余均为化合物，A、D是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，分别为Al、Fe中的一种，A与B反应得到C与D，则A为Al、D为Fe，B与盐酸反应得到G，G遇KSCN溶液呈血红色，则G为FeCl₃，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，C与氢氧化钠反应得到F为NaAlO₂，Fe与盐酸反应得到H为FeCl₂，Al与盐酸反应得到E为AlCl₃，据此解答．

解答 解：A、D为单质，其余均为化合物，A、D是地壳中含量最多的两种金属元素的单质，分别为Al、Fe中的一种，A与B反应得到C与D，则A为Al、D为Fe，B与盐酸反应得到G，G遇KSCN溶液呈血红色，则G为FeCl₃，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，C与氢氧化钠反应得到F为NaAlO₂，Fe与盐酸反应得到H为FeCl₂，Al与盐酸反应得到E为AlCl₃．
（1）C的化学式为Al₂O₃，A为Al，原子结构示意图为，故答案为：Al₂O₃；；
（2）D到H的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）向G溶液中加入D物质的离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）工业上由C制取A的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）由AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，可知向1mol AlCl₃的溶液中加入4 mol NaOH也可全部转化为NaAlO₂溶液，故答案为：4；
（6）A与B生成C与D是铝热反应，该反应在工业上可以进行焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．