题目内容
能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（ ）
| A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2 |
| B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池 |
| C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液 |
| D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，结合电解池的工作原理分析电极材料以及电解质溶液．
解答：
解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解氢氧化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故D错误；
故选C．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解氢氧化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故D错误；
故选C．
点评：本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
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S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
已知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A、两个反应均为氧化还原反应 |
| B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 |
| C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 |
| D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A、含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
| B、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
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| D、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+ |
| B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3- |
| C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+ |
| D、H+、CO32-、K+、Ca2+ |