题目内容

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项操作现象解释或结论
AFe（OH ）3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe（OH）3胶体带正电
BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C将过量的过氧化钠投入
滴有酚酞试液的水中		最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质
D将镁粉和铝粉的混合物加
入过量的烧碱溶液中		仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氢氧化铁胶体不导电，胶粒带正电荷；
B．铝与稀硝酸发生反应；
C．过氧化钠具有强氧化性，能够使溶液褪色；
D．铝与氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应．

解答 解：A．Fe（OH ）3 胶体通电后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带有正电荷，而氢氧化铁胶体不导电，故A错误；
B．铝与浓硝酸发生钝化，与稀硝酸能够发生反应，则Al箔插入稀HNO3中会生成NO气体，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，无色酚酞变红，所以溶液先变红后褪色，故C错误；
D．将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中，仍有未溶解粉末，溶解的为Al，剩余的固体为Mg，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及胶体性质、铝、Mg的化学性质、过氧化钠的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）
A．可与碳酸氢钠溶液反应
B．分子式为C21H12O7
C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
D．不与FeCl3发生反应
7．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是CD
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）．
16．（1）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为乙甲丁丙．
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂、10mol SO2和10mol O2起反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应
（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是均为衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）．
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代数式表示）．
13．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
A．5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA
B．6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NA
C．通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NA
D．标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试问：
（1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO2；C防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收．
②A处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO2的装置或将A处的空气改成N2等．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．
你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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