题目内容
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| B． | SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 | |
| C． | MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 | |
| D． | Si是半导体材料，可用于制光导纤维 |
分析 A．依据盐类水解性质及生成产物的性质解答；
B．二氧化硫有毒；
C．依据二氧化锰在过氧化氢分解过程做催化剂作用解答；
D．二氧化硅具有良好的光学特性．
解答 解：A．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B错误；
C．二氧化锰在过氧化氢分解过程做催化剂，各元素化合价不变，不表现氧化性，故C错误；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，涉及盐类水解、物质的性质与用途的关系等，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
4．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池放电时通入空气的电极为负极 | |
| B． | 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子 |
18．
Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（ ）| A． | 分子中所有碳原子可能处于同一平面 | |
| B． | 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应 | |
| C． | 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2 | |
| D． | 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| B． | 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | 实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O |
2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | KMnO4是还原剂 | B． | HC1是氧化剂 | ||
| C． | HC1中的氯元素得到电子 | D． | KMnO4中的Mn元素被还原 |
3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤和水煤气均是二次能源 | |
| B． | 煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化 | |
| C． | 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 | |
| D． | 由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% |