题目内容
2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）| A． | KMnO4是还原剂 | B． | HC1是氧化剂 | ||
| C． | HC1中的氯元素得到电子 | D． | KMnO4中的Mn元素被还原 |
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；
C．HC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；
D．KMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解熔融氯化钠可制金属钠 | |
| B． | 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 | |
| C． | ClO2可用于自来水的消毒 | |
| D． | “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业 |
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | KAl（SO4）2•12H2O能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| B． | SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 | |
| C． | MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 | |
| D． | Si是半导体材料，可用于制光导纤维 |
10．下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的干馏 | C． | 海水制镁 | D． | 海带提碘 |
17．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（ ）
| A． | 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 | |
| B． | 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓 | |
| C． | 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D． | 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 |
7．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）
| A． | “油脂的氢化”称为皂化反应 | |
| B． | 以乙烯为原料可制取乙酸乙酯 | |
| C． | 苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色 | |
| D． | 利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药 |
14．下列实验操作不能达到预期目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 比较水和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性 | 用质量相等、形状相近的金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B | 鉴别乙烷和乙烯 | 分别将气体通入品红溶液 |
| C | 除去苯中混有的少量苯酚 | 加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后分液 |
| D | 检验淀粉与稀硫酸加热后是否水解 | 加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列关于合金的叙述中正确的是（ ）
| A． | 合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 | |
| B． | 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 | |
| C． | 铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高 | |
| D． | 商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的 |
