题目内容
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）| A． | X原子的电子层数比Y原子电子层数多 | |
| B． | X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
分析 说明X的原子得电子能力比Y强，说明非金属性X＞Y，利用单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等来比较非金属性的强弱，以此来解答．
解答 解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，不能用来比较非金属性的强弱，故B不选；
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则非金属性X＞Y，故C选；
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属Y＞X，故D不选；
故选C．
点评 本题考查非金属的比较，注意归纳常见的非金属比较的方法，明确非金属性与气态氢化物稳定性的关系即可解答，题目难度中等．
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19．在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B． | Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | SO42-、Fe3+、K+、Cl- | D． | NO3-、K+、SO32-、Mg2+ |
20．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向含有3mol的FeI2溶液中通入标准状况下89.6L 氯气：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
| B． | 向铜片中滴加18.4mol/L的浓硫酸并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 向氯化银浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- | |
| D． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
7．关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲中△H1=-（△H2+△H3） | |
| B． | 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH |
17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ）
| A． | 1 | B． | 11 | C． | 17 | D． | 25 |
③CH3CH2Br ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 | |
| B． | 第三周期ШA族元素 | |
| C． | 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍 | |
| D． | 第16号元素 |