Question

2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中位置知，①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，则碱性最强的化合物是KOH，KOH中存在离子键和共价键；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）④与⑥的化合物是硫化钠，二者通过得失电子生成硫化钠；
（4）①与⑦的化合物是四氯化碳，不同非金属元素之间易形成极性键；
（5）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应生成HCl、HClO．

解答 解：根据元素在周期表中位置知，①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素外，非金属性最强的是Cl元素，则其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，则碱性最强的化合物是KOH，KOH中存在离子键和共价键，电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）④与⑥的化合物是硫化钠，二者通过得失电子生成硫化钠，其形成过程为，
故答案为：；
（4）①与⑦的化合物是四氯化碳，不同非金属元素之间易形成极性键，则四氯化碳中存在极性键，电子式为，
故答案为：；极性；
（5）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子大小顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应生成HCl、HClO，离子方程式为Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，
故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合运用，为高频考点，涉及电子式的书写、离子方程式的书写、元素推断等知识点，明确元素周期表结构、物质结构、物质性质是解本题关键，四氯化碳电子式书写中易漏斗Cl原子上孤电子对，为易错点．