Question

5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N₂+3H₂$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）

• A． 431KJ
• B． 649KJ
• C． 869KJ
• D． 945.6KJ

Answer 1

分析 热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．