题目内容
某物质在灼烧时,透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色,下列判断中正确的是( )
| A、该物质一定是钾的化合物 |
| B、该物质中一定含有钾元素 |
| C、不能确定该物质是否含有钾元素 |
| D、该物质一定是金属钾 |
考点:焰色反应
专题:
分析:某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素.
解答:
解:A.某物质在灼烧时,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色说明有钾元素,可能该物质为钾单质,故A错误;
B.焰色反应是元素的性质,钾元素焰色反应的颜色为紫色,故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有钾元素,故B正确;
C.火焰的颜色呈紫色是钾元素焰色反应的颜色,故C错误;
D.该物质可能是含钾的化合物,故D错误;
故选B.
B.焰色反应是元素的性质,钾元素焰色反应的颜色为紫色,故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有钾元素,故B正确;
C.火焰的颜色呈紫色是钾元素焰色反应的颜色,故C错误;
D.该物质可能是含钾的化合物,故D错误;
故选B.
点评:本题考查焰色反应,难度不大.要注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法.
练习册系列答案
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下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是( )
| A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、HCO3-、Na+、OH-、SO42- |
| C、H+、K+、CO32-、Cl- |
| D、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+ |
有甲、乙、丙、丁四种溶液:甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液,若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等,则下列判断正确的是( )
| A、pH:甲与乙相等;水的电离程度:丙与丁相等 |
| B、pH:甲与丙相等;水的电离程度:乙与丁相等 |
| C、pH:甲与丁相等;水的电离程度:乙与丙相等 |
| D、pH:甲与丁、乙与丙相等;电离程度:甲与乙、丙与丁相等 |
甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-,下列叙述不正确的是( )
| A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) |
| B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
| C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体,平衡逆向移动 |
| D、常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,pH<7 |
反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A、增加Fe的表面积 |
| B、保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 |
| C、将容器的体积缩小一半 |
| D、保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1:1的溶液,可向醋酸钠溶液中加入( )
| A、适量的盐酸 |
| B、适量的NaOH固体 |
| C、适量的KOH 固体 |
| D、适量的NaCl固体 |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A、将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B、向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3- |
| C、向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |