Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH q）=H₂O（l）；△H=-57.3l kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
• D、在101KPa时，2g H₂生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析判断；
B、物质能量越高越活泼；
C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析；
D、2g H₂物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，依据热化学方程式书写方法分析．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体放热，结合盖斯定律分析，在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol^-1”可知反应是吸热反应，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、依据浓硫酸溶解过程中放热分析，在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ，故C正确；
D、2g H₂物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，反应焓变为负值，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变意义理解应用，热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．