Question

可逆反应A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）

• A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
• B、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
• C、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
• D、其他条件相同，a表示减少A的物质的量

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
B、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析；
D、a表示减少A的物质的量，因为A为固体，改变A的量平衡不移动．

解答： 解：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；
B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；
D、a表示减少A的物质的量，因为A为固体，改变A的量平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动．