Question

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=--114.6kJ?mol^-1
回答下列问题：H₂的燃烧热为

 

；反应③的中和热为

 

．

Answer 1

考点：燃烧热,中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1molH₂O放出的热量，据此解答．

解答： 解：H₂的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时所放出的热量，
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ?mol^-1
依据盖斯定律

①

2

得：H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1，所以氢气的燃烧热为：285 kJ?mol^-1；
中和热是指：强酸强碱的稀溶液反应生1molH₂O放出的热量，
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1
依据盖斯定律

③

2

得：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，所以反应③的中和热57.3kJ?mol^-1；
故答案为：285 kJ?mol^-1；57.3kJ?mol^-1．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的计算，明确燃烧热和中和热的概念和利用盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．