题目内容
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（如图中的△H表示生成lmol产物的数据）．根据如图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加人0.80mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
考点：有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）根据图象及反应热知识，根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析，热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；
（2）根据盖斯定律分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；
（3）根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的．
（2）根据盖斯定律分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；
（3）根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的．
解答：
解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，
PCl5分解率α1=
×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ；
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；
（2）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（3）根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，依盖斯定律，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变和分步反应生成的焓变是相等的，根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变相等，
故答案为：-399kJ/mol；等于．
PCl5分解率α1=
| 0.8mo-0.6mol |
| 0.8mol |
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；
（2）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（3）根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，依盖斯定律，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变和分步反应生成的焓变是相等的，根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变相等，
故答案为：-399kJ/mol；等于．
点评：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | ||
| B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | ||
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ | ||
D、在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
|
某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（ ）
| A、HO-CH2-CH2-OH |
B、 |
C、 |
D、 |
（1）如图的装置在实验室中用途比较广泛：对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32? |
| B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42? |
| C、加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+ |
| D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）| A、和金属钠反应时键①断裂 |
| B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ |
| C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ |
| D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ |
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |