题目内容
在8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（ ）
| A、16 mol NH3 |
| B、8 mol NH3 |
| C、4 mol NH3 |
| D、3 mol NH3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，
的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
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| 4 |
解答：
解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol．
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据化合价的变化分析．
练习册系列答案
相关题目
下列元素属于卤族元素的是（ ）
| A、Cl | B、P | C、He | D、Li |
下列说法正确的是（ ）
| A、在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | ||
| B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | ||
| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ | ||
D、在101KPa时，2g H2生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
|
下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
| A、CuO→CuCl2 |
| B、CO2→CO |
| C、Cl2→Cl- |
| D、H2O→H2 |
下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；
④H2、Na、NaCl、Si．
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；
④H2、Na、NaCl、Si．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③④ |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2?Ca2++2OH- |
| B、H2SO3?2H++SO32- |
| C、NaHS?Na++HS- |
| D、HCO3-?H++CO32- |
乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）| A、和金属钠反应时键①断裂 |
| B、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ |
| C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ |
| D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ |