Question

某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．
请回答：
（1）用该装置探究影像化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

 

．
②用上述装置进行实验，以生成9.0ml气体为计时终点，结果为t₁＞t₂，实验数据如下表所示

序号	V（H2SO4）/ml	C（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是

 

．
（2）用上述装置测定粗锌的纯度．
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌粒mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应之不再产生气体为止，测得气体体积为VL（标准状况），则粗锌粒的纯度为

 

．
②本实验在读数前对量气管的操作是

 

．
③装置中导管a的作用是既可以平衡气压，便于液体流下，又可以

 

．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
②t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；
（2）①结合Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑及氢气为VL计算；
②读数前，调节液面高度；
③导管a可导气．

解答： 解：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；
（2）①测得气体体积为VL（标准状况），其物质的量为

V

22.4

mol，则由Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知，Zn的质量为

V

22.4

mol×65g/mol，量粗锌粒mg，则粗锌粒的纯度为

65V

22.4m

×100%，
故答案为：

65V

22.4m

×100%；
②对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平，故答案为：调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；
③装置中导管a的作用是既可以平衡气压，便于液体流下，又可以导气，故答案为：导气．

点评：本题考查实验探究及化学反应计算等，为高频考点，把握发生的反应及影响反应速率因素、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．