Question

臭名昭著的三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]却可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：
C₃N₃（OH）₃ 

△   .

  3HNCO；   8HNCO+6NO₂ 

△   .

 7N₂+8CO₂+4H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质
• B、HNCO是一种很强的氧化剂
• C、1molNO₂在反应中转移的电子为4mol
• D、CO₂既不是氧化产物，也不是还原产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．利用C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同来分析；
B．利用元素的化合价变化来分析；
C．根据NO₂反应时N元素的化合价变化计算；
D．根据碳元素的化合价分析．

解答： 解：A．由C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO可知，C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C₃N₃（OH）₃与HNCO为不同物质，故A错误；
B．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，具有还原性，故B错误；
C．1mol NO₂反应时转移电子=1mol×[4-0]=4mol，故C正确；
D．该反应中碳元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．