题目内容
下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、N2 |
| D、CCl4 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
解答：
解：A、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A错误；
B、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故B正确；
C、N2中，电子式为
，满足8电子稳定结构，故C错误；
D、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B．
B、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故B正确；
C、N2中，电子式为
，满足8电子稳定结构，故C错误；D、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度及H原子的特殊情况．
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| A、第二周期，ⅢA族 |
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