Question

物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．

请回答下列问题：
（1）A、D、E的化学式分别为

 

、

 

、

 

，C溶液的名称是

 

．
（2）反应①的化学方程式为

 

；反应③的离子方程式为

 

．
（3）用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在

 

极产生，产生E的电极反应式为

 

．
（4）高温下，将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应：2G?E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075mol?L^-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=

 

（保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molF，则反应②的△H

 

0．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：无机物的推断,化学平衡的计算,电解原理

专题：推断题,化学平衡专题,电化学专题

分析：C溶液与葡萄糖反应得到金属D，则D为Ag，C为银氨溶液，则气体A为NH₃，B为AgNO₃，Ag与H溶液反应得到B与气体F，则H为NO₃，可推知F为NO、G为NO₂，E为O₂，据此解答．

解答： 解：C溶液与葡萄糖反应得到金属D，则D为Ag，C为银氨溶液，则气体A为NH₃，B为AgNO₃，Ag与H溶液反应得到B与气体F，则H为NO₃，可推知F为NO、G为NO₂，E为O₂，
（1）由上述分析可知，A为NH₃、D为Ag、E为O₂，C溶液的名称是：银氨溶液，
故答案为：NH₃；Ag；O₂；银氨溶液；
（2）反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；反应③的离子方程式为：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+2H₂O+NO↑，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+2H₂O+NO↑；
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液获得Ag和O₂，银离子发生还原反应，Ag在阴极产生，产生氧气的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案为：阴；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）高温下，将0.5molNO₂置于2L密闭容器中发生反应：2NO₂?O₂+2NO，平衡后测得O₂的浓度为0.075mol?L^-1，
               2 NO₂?O₂+2 NO
开始（mol/L）：0.25    0     0
变化（mol/L）：0.15   0.075  0.15
平衡（mol/L）：0.1    0.075  0.15
故平衡常数k=

0.075×0.152

0．12

=0.17
平衡时NO为0.15mol/L×2=0.3mol，若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molNO，大于0.3mol，说明反应2NO₂?O₂+2NO的平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故则反应②为放热反应，即△H＜0，
故答案为：0.17；＜．

点评：本题比较综合，涉及无机物推断、电解原理、化学平衡常数计算及影响因素等，难度中等，“C溶液与葡萄糖反应生成金属”是推断突破口，需要学生具备扎实的基础．