题目内容

在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：则下列关系正确的是（　　）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．
A、Q1=Q2
B、
1
2Q1
=Q2
C、Q1＜
1
2Q2
D、Q1=
1
2Q2
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：H2O（g）=H2O（l）△H＜0，利用盖斯定律进行判断．
解答： 解：已知H2O（g）=H2O（l）△H＜0，
则有H2O（g）=H2O（l）△H=（-Q2kJ/mol）-2（-Q1kJ/mol）＜0，
可得Q1＜
1
2
Q2，
故选C．
点评：本题考查反应的比较问题，题目难度不大，注意气态水生成液态水为放热过程，利用盖斯定律比较反应热的大小．
练习册系列答案
相关题目
将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（　　）
A、4：7B、10：7
C、14：11D、11：14
科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为
 
；
（2）放电时固体电解质里的O2-离子向
 
极移动（填“正”或“负”）．
有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：
Ⅰ．取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出．
Ⅱ．另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．A有如下的转化：

请填空：
（1）A物质的结构简式
 
．
（2）C→G的反应类型
 
；A→B的反应类型
 
．
（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式
 
；G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16克Ag，消耗G的物质的量是
 
mol．
（4）写出下列反应的化学方程式：D→E
 
．C→H
 
．
物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．

请回答下列问题：
（1）A、D、E的化学式分别为
 
、
 
、
 
，C溶液的名称是
 
．
（2）反应①的化学方程式为
 
；反应③的离子方程式为
 
．
（3）用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在
 
极产生，产生E的电极反应式为
 
．
（4）高温下，将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应：2G?E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075mol?L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=
 
（保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molF，则反应②的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-下列说法不正确的是（　　）
A、该反应中还原剂是S2O32-
B、H2O参与该反应，且作氧化剂
C、根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反应中，每生成1 molSO42-，可脱去2 mol Cl2
某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0.35mg/L、钠≥0.8mg/L、镁≥0.5mg/L，以上钙、钾、钠、镁指的是（　　）
A、分子B、氧化物C、元素D、单质
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
 
g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
 
；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
 
；
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是
 
，所得溶液中溶质质量分数最小的是
 
．
物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）
A、在此反应中硝酸只体现强氧化性
B、向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C、该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
D、该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网