题目内容
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为 mol．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况．
解答：
解：氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：5：2；0.2．
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：5：2；0.2．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，注意把握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，题目难度不大．
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