题目内容
（1）根据如图写出热化学方程式：（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为
（3）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
结合 如图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）图象分析反应物能量高于生成物且是蒸发进行的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
（2）依据热化学方程式计算得到生成氢气物质的量；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
（2）依据热化学方程式计算得到生成氢气物质的量；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
解答：
解：（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）依据热化学方程式计算，若反应中释放了61.5kJ的热量，则
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
1mol 41KJ
n（H2） 61.5KJ
n（H2）=1.5mol，
故答案为：1.5；
（3）①2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol，
图中是1mol一氧化碳燃烧反应，热化学方程式为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）依据热化学方程式计算，若反应中释放了61.5kJ的热量，则
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
1mol 41KJ
n（H2） 61.5KJ
n（H2）=1.5mol，
故答案为：1.5；
（3）①2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol，
图中是1mol一氧化碳燃烧反应，热化学方程式为：CO（g）+
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故答案为：CO（g）+
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点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象判断，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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