2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子.从而合成分子机器的三位科学家.合成新分子过程模拟如下:下列有关信息错误的是( )A．图中新月形分子和环状分子“组合在一起.铜离子起关键作用B．利用此方式可以合成新分子.同时也可能创造一种全新“机械键 C．在创造新分子技术中.铜离子是唯一可以借助的金属离子D．此技术可以“互锁合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是（　　）

	A．	图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
	B．	利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
	C．	在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
	D．	此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

分析 A．由图2可知，铜离子将分子组合在一起；
B．由图可知，在铜离子作用下，合成新分子；
C．由题干信息可知，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子；
D．四个环形分子“互锁”可以合成分子．

解答解：A．由图2可知，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，故A正确；
B．由图可知，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，故B正确；
C．由题干信息可知，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错误；
D．四个环形分子“互锁”可以合成分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，故D正确．
故选C．

点评本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，题目难度不大，注意把握题目中包含的信息．

练习册系列答案

3．

以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置中能量转化形式至少有两种
	B．	点解完成后溶液的C（H⁺）略增大
	C．	如生成的氧气在标准状况下的体积为22.4L，则透向a极迁移的H⁺数目为4N_A
	D．	如生成乙烯，则b极的反应为：2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

20．展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力．下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是（　　）

	A．	Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为
	B．	抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙都属于盐
	C．	表示乙炔（CH≡CH）“燃烧热”的热化学方程式：CH≡CH（g）+$\frac{5}{2}{O_2}$（g）→2CO₂（g）+H₂O（g）+1256kJ
	D．	质量数为16的氧原子：⁸₁₆O

17．（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．该溶液的溶质质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO₂和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na₂O₂充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在0.125molO₂，
1molNa₂CO₃．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为40%．
（4）已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．往100mLFeBr₂溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂．求原FeBr₂的物质的量浓度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：

根据题中条件计算V=448．

4．

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的外围电子排布式为4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O＞C＞Zn．
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
（3）BF₃中B原子的杂化类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面三角形．写出一种与BF₃互为等电子体的离子的化学式：CO₃^2-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
有机物丁二酮肟（

）常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15N_A．
（6）在鲜红色沉淀中氮镍之间形成的共价键又称为配位键．

1．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg²⁺
	B．	滴入BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO₄^2-
	C．	滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO₃^2-
	D．	滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl₂后呈红色，则原溶液一定含有Fe²⁺

2．对 N₂+3H₂?2NH₃ 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（　　）

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