Question

2．对 N₂+3H₂?2NH₃ 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （　　）

• A． 加热
• B． 增大体积
• C． 加负催化剂
• D． 补充 He

Answer 1

分析 增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故A正确；
B．扩大容器的体积，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误；
C．加入负催化剂，反应速率减小，故C错误；
D．补充 He，如体积不变，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．