Question

8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3	有白色沉淀	猜想Ⅱ成立

Answer 1

分析 由流程可知，粗盐溶于水后过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠，除去钙离子，过滤分离出A为碳酸钙或含碳酸钡，滤液2含NaCl、碳酸钠，再加适量盐酸除去碳酸钠，对溶液蒸发得到NaCl，
（1）步骤①和②，均分离不溶性固体与溶液；
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，且出现大量固体时停止加热，利用余热加热；
（3）猜想I，若含BaCO₃，溶于盐酸或硝酸后，再加硫酸钠生成白色沉淀；
猜想Ⅱ，NaCl中若含Na₂SO₄，与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀，以此来解答．

解答 解：由流程可知，粗盐溶于水后过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠，除去钙离子，过滤分离出A为碳酸钙或含碳酸钡，滤液2含NaCl、碳酸钠，再加适量盐酸除去碳酸钠，对溶液蒸发得到NaCl，
（1）步骤①和②，均分离不溶性固体与溶液，操作名称均为过滤，故答案为：过滤；
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干，
故答案为：局部过热，造成固体（或溶液）飞溅； 停止加热（或熄灭酒精灯）；
（3）猜想I，若含BaCO₃，则加过量稀硝酸（或稀盐酸）生成气体，再加硫酸钠生成白色沉淀，可知猜想Ⅱ不成立，因钡离子与硫酸根离子不能共存；
猜想Ⅱ，NaCl中若含Na₂SO₄，取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，先滴入BaCl₂溶液，再滴入过量稀HNO₃，有白色沉淀，则猜想Ⅱ成立，
故答案为：

猜想	验证的操作	现象	结论
	过量稀硝酸（或稀盐酸）		猜想Ⅱ不成立
	先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3	有白色沉淀

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点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中发生的反应、混合物分离方法、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质组成的探究实验设计，题目难度不大．