Question

18．38.4g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，共收集到17.92L（标准状况）气体，通过计算说明气体的成分和物质的量．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，n（气体）=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，结合电子、原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（气体）=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，
设生成气体NO₂、NO的物质的量分别为x、y，
由电子及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+3y=0.6×2}\\{x+y=0.8}\end{array}\right.$
解得x=0.6mol、y=0.2mol，
答：气体的成分为NO₂、NO，物质的量分别为0.6mol、0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．