题目内容
20．现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？分析 发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合反应计算．
解答 解：n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，n（Al）=0.5mol，其质量为0.5mol×27g/mol=13.5g；
若产生标准状况下11.2L的H2，转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：消耗Al为13.5g，若产生标准状况下11.2L的H2，转移1mol电子．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用化合价变化计算转移电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 反应开始到10s时，转化率：Y＞X | |
| B． | 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应 | |
| C． | 由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快 | |
| D． | 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化 |
18．X、Y两种元素的原子最外层电子数分别为3和6，由X和Y组成的化合物其化学式可能是（ ）
| A． | X2Y | B． | X3Y2 | C． | X2Y3 | D． | Y3X2 |
8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
| 猜想 | 验证的操作 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3 | 有白色沉淀 | 猜想Ⅱ成立 |
9．下列物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | 13C 与 14C | B． | CH3CH2OH与CH3COOH | ||
| C． | 甲烷与丙烷 | D． | CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2 |
欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．某同学设计的实验流程依次为：气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水．