题目内容

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．反应生成HClO，应写化学式；
B．NaHCO3电离生成H+和HCO3-；
C．Fe与盐酸反应生成Fe2+；
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．

解答 解：A．反应生成HClO，为弱电解质，应写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故错误；
B．NaHCO3电离生成H+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，侧重考查学生的分析能力，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【实验步骤】
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．
17．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．反应开始到10s时，转化率：Y＞X
B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应
C．由图象可知前10s内生成Z的速率越来越快
D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化
14．2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（　　）
A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
1．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）
D．图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）
11．下列操作和结论正确的是（　　）
A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和气体生成
C．将 SO2  分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液
18．X、Y两种元素的原子最外层电子数分别为3和6，由X和Y组成的化合物其化学式可能是（　　）
A．X2YB．X3Y2C．X2Y3D．Y3X2
8．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
猜想验证的操作现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入过量稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3
有白色沉淀		猜想Ⅱ成立
9．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．13C 与 14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH（CH3）2

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