题目内容
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示．则原H2SO4物质的量溶度是（ ）| A、A、1mol/L |
| B、B、1.75mol/L |
| C、C、3.5mol/L |
| D、D、2mol/L |
考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算
专题：
分析：由图象可知，向滤液中加入bmL10mol/L的NaOH溶液，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，继续加入NaOH溶液，当加入氢氧化钠共35mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根据公式计算原H2SO4物质的量浓度．
解答：
解：当加入氢氧化钠共35mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，所以n（H2SO4）=0.175mol，故原H2SO4物质的量浓度为
=1.75mol/L．
故选B．
| 0.175mol |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查化学计算，涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等，难度中等，清楚图象各段反应是解题的关键．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、7 g CnH2n中含氢原子数为NA | ||||
| B、4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA | ||||
C、在反应2Na2O2+2 CO2
| ||||
| D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 |
下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸
②AgNO3溶液与氨水溶液
③碳酸钠溶液与稀盐酸
④FeCl3溶液与Na2S溶液
⑤NaAlO2溶液和稀盐酸
⑥铁与氯气．
①铁与稀硝酸
②AgNO3溶液与氨水溶液
③碳酸钠溶液与稀盐酸
④FeCl3溶液与Na2S溶液
⑤NaAlO2溶液和稀盐酸
⑥铁与氯气．
| A、全部都是 | B、①②③⑤⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、③④⑤ |
25℃时，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（ ）
| A、该溶液pH=4 |
| B、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol?L-1 |
| D、升高温度，溶液的pH增大 |
如图所示：对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）相等 |
| B、水电离的c（H+）相等 |
| C、两溶液中水的电离程度相等 |
| D、醋酸溶液中水电离的c（H+）多 |
