对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液.下列叙述正确的是( ) A.溶液中c(H+)相等B.水电离的c(H+)相等C.两溶液中水的电离程度相等D.醋酸溶液中水电离的c(H+)多题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A、溶液中c（H⁺）相等

B、水电离的c（H+）相等

C、两溶液中水的电离程度相等

D、醋酸溶液中水电离的c（H+）多

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H⁺）=10^-pH，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下，氯化铵和醋酸溶液中c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以两种溶液中c（H⁺）相等，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以氯化铵溶液中c（H⁺）大，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，醋酸是弱酸，抑制水电离，所以醋酸溶液中水电离出c（H⁺）小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查盐类水解和弱电解质的电离，根据溶质的性质确定溶液中水的电离，会计算酸溶液中水电离出c（H⁺）大小，为易错点．

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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）

A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B、X、Y、Z离子半径依次增大

C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D、W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B、Y可以是蔗糖溶液

C、CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D、将CuSO₄溶液蒸发、利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）

	a极板	b极板	X电极	Z溶液
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B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	锌	石墨	负极	CuSO₄
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mlH₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示．则原H₂SO₄物质的量溶度是（　　）

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粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
（2）如何检验SO₄^2-是否沉淀完全

．
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