题目内容
A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物（离子不能重复组合）．已知：
（1）元素X的原子结构示意图为 ；Y离子的电子式为 ．
（2）通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是 和 （填化学式）．
（3）已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色．则Z的化学式为 ．
（4）含X的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（5）将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式 ．
| ①5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y |
| ②5种阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z |
| ③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的． |
（2）通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是
（3）已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色．则Z的化学式为
（4）含X的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
（5）将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子，即为Na+；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的，即为Al3+，根据
离子共存的知识，结合以下小题，得到这五种物质是：Na2CO3、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3，AlCl3、Mg（NO3）2，或是Na2CO3、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3，Al（NO3）3、MgCl2，据此回答．
（1）钠原子结构示意图是：
，铝离子的电子式即为离子符号；
（2）根据离子共存确定各个物质；
（3）根据产生红褐色沉淀是氢氧化铁，沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色，即为硫酸钡来回答；
（4）碳酸钠的水溶液中，碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，据此离子浓度来排序；
（5）金属Cu 不溶于稀硫酸中，但是可以溶解于稀硝酸中．
离子共存的知识，结合以下小题，得到这五种物质是：Na2CO3、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3，AlCl3、Mg（NO3）2，或是Na2CO3、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3，Al（NO3）3、MgCl2，据此回答．
（1）钠原子结构示意图是：
，铝离子的电子式即为离子符号；（2）根据离子共存确定各个物质；
（3）根据产生红褐色沉淀是氢氧化铁，沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色，即为硫酸钡来回答；
（4）碳酸钠的水溶液中，碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，据此离子浓度来排序；
（5）金属Cu 不溶于稀硫酸中，但是可以溶解于稀硝酸中．
解答：
解：（1）X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子，即为Na+，钠原子结构示意图是：，Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的，即为Al3+，电子式为Al3+，故答案为：；Al3+；
（2）根据离子的共存知识，碳酸根离子只能和钠离子共存，剩下的氢氧根离子只能和钡离子共存，所以其中必有的2种物质是Na2CO3和Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
（3）将（2）中确定的2种物质Na2CO3、Ba（OH）2分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀：氢氧化铁和无色无气味的气体：二氧化碳；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色：硫酸钡，则Z的化学式为：SO42-，故答案为：SO42-；
（4）碳酸钠的水溶液中，碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
（5）将铜片投入到装有D溶液即硝酸盐溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，是因为通可以溶于硝酸的缘故，反应的实质是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
，Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的，即为Al3+，电子式为Al3+，故答案为：；Al3+；（2）根据离子的共存知识，碳酸根离子只能和钠离子共存，剩下的氢氧根离子只能和钡离子共存，所以其中必有的2种物质是Na2CO3和Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
（3）将（2）中确定的2种物质Na2CO3、Ba（OH）2分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀：氢氧化铁和无色无气味的气体：二氧化碳；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色：硫酸钡，则Z的化学式为：SO42-，故答案为：SO42-；
（4）碳酸钠的水溶液中，碳酸根离子会水解，导致溶液显示碱性，离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
（5）将铜片投入到装有D溶液即硝酸盐溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，是因为通可以溶于硝酸的缘故，反应的实质是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题综合考查学生离子的检验和共存知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度大．
练习册系列答案
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①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
下列说法正确的是（ ）
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
下列说法正确的是（ ）
| A、气体甲可能为CO2 或者SO2 |
| B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 |
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下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
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