实验室用密度1.18g/mL.质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸.回答下列问题:(1)配制500mL 0.1mol/L 的盐酸应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器(2)配制时.正确的操作顺序是B C A F E D ．A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.洗涤液均注入容量瓶.振荡B 用量筒准确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸

应量取的浓盐酸的体积/mL	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶外需要的其他仪器

（2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

分析（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$进行判断；
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；实验失败不能补救，需要重新配制．

解答解：（1）用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择500mL规格容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：

4.2

500

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：B C A F E D，
故答案为：BCAFED；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$可知要使溶液浓度准确，保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制；
故答案为：偏小；重新配制．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO₂•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）．
①在实验室，步骤Ⅰ应在铁（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成．
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC（填字母）．
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
（2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（用化学反应方程式表示）．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色．
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）基本实验步骤为①溶解；②蒸发；③过滤；④冷却，结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体．其中③应在高温（填“高温”或“低温”）条件下进行．

6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
已知：氯化铜容易潮解．
75.00gCuCl₂固体

200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl．
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制Cu²⁺的水解（结合离子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H⁺）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）═CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl^-）过大．

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂?2H₂O的流程如图所示：

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是：H₂C₂O₄过量会导致形成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

10．在某些火箭发射中常用肼（N₂H₄）为燃料．0.1mol N₂H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧生成N₂（气态）和H₂O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	N₂H₄（g）+2O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+534 kJ•L^-1
	B．	N₂H₄（g）+2O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-53.4 kJ•L^-1
	C．	N₂H₄（g）+2O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=+53.4 kJ•L^-1
	D．	N₂H₄（g）+2O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534 kJ•L^-1

20．两份体积相同，浓度未知的Na₂CO₃和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na₂CO₃和HCl溶液的浓度之比为（　　）

7．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积5.0mL （精确到小数点后1位）．如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果偏低．
（2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高．
（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变．
（5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高．

4．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、NO₃^-、HCO₃^-		B．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-
	C．	Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-

13．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K₂FeO₄：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K₂FeO₄在0℃时的溶解度比Na₂FeO₄、NaOH、KOH、Na₂SO₄小．
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO₂^-+FeO₄^2-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-．
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K₂Cr₂O₇溶液为橙色、Fe³⁺的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是AD （填字母）．

A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^-）=0.1mol•L^-1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄+H⁺═H₃FeO₄⁺
D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．

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