Question

7．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积5.0mL （精确到小数点后1位）．如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果偏低．
（2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高．
（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变．
（5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高．

Answer 1

分析 依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，具此计算需要浓氢氧化钠溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×40%}{40}$=1.2mol/L，设需要浓氢氧化钠体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×1.2mol/L=0.6mol/L×100mL，解得V=5.0mL；
故答案为：5.0；
（1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致称取的溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（2）溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；  
  （5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠质量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．