Question

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取4.4g该物质，使其充分燃烧，测知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．请你通过计算回答：
（1）该物质中一定含什么元素？

 

（2）该物质中各元素的质量比是多少？

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：根据原子守恒可知，该物质一定含有C、H元素，根据C元素质量分数、H元素质量分数计算C、H元素质量，再根据守恒判断该物质是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量，进而计算各元素质量之比．

解答： 解：（1）根据原子守恒可知，该物质一定含有C、H元素，
氢元素的质量为 3.6g×

2

18

=0.4g；
碳元素的质量=8.8g×

12

44

×=2.4g；
由于0.4g+2.4g=2.8g＜4.4g，故该物质含有O元素，即该物质含有C、H、O三种元素，
故答案为：C、H、O；
（2）4.4g该物质含有O元素质量=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，故该物质含有C、H、O元素质量之比=2.4g：0.4g：1.6g=6：1：4，
故答案为：m（C）：m（H）：m（O）=6：1：4．

点评：本题考查质量守恒定律应用，难度不大，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．